一、选择题
1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A. 4℃时，纯水的pH=7
B. 温度升高，纯水中的c 增大，c减小
C. 水的电离程度非常小，纯水中主要存在形态是水分子
D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
2.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目降低
B. 溶液中c增大
C. 醋酸的电离程度增大，c亦增大
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
3.下列水解的离子方程式正确的是
A.NH4++H2O NH3H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-
C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3++3H2O Fe3↓+3H+
4.某学生的实验报告所列出的下列数据中适当的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
5.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，使用下列物质中的
A. HCl B. Na2SO4 C. CuSO4 D. NaCl
6.下列有关电化学装置完全正确的是
A B C D
铜的冶炼 铁上镀银 预防Fe被腐蚀 构成铜锌原电池
A. A B. B C. C D. D
7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
依据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是
A.在冰醋酸中这四种酸都没完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H++SO2-4
D.水对于这四种酸的强弱没区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH2
C.CH3C3 D.2CHCH2CH3
9.室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中肯定能很多共存的是
A. 由水电离产生的c=10﹣12 molL一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
B. 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
C. 室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D. pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
10.下列有关说法正确的是
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最后剩余固体是AlCl3
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c增大
C.将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
11.室温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V和碱溶液体积V的正确关系为
A.V=V B.V=100V
C.V=100V D.V=1000V
12.下列五种烃①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是
A.①>②>③>④>⑤ B.②>③>⑤>④>①
C.③>①>②>⑤>④ D.④>⑤>②>①>③
13.能说明0.1molL﹣1的NaHA溶液肯定呈酸性的是
A. 某温度下，测得溶液的pH<7
B. 溶液中c=c
C. 溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒
D. NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是
A.HR较弱 B.HR1较弱 C.两者相同 D.没办法比较
15.用惰性电极电解肯定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu22CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为
A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol
16.下列说法正确的是
A.室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸
C.用0.200 0 molL-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 molL-1盐酸、③0.1 molL-1氯化镁溶液、④0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③17.在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl-有剩余，乙装置左边电极水平增加，则下列说法错误的是
A.乙中左边电极反应式：Cu2++2e-===Cu
B.电解过程中装置丙的溶液pH无变化
C.向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状况
D.当甲装置中产生标准情况下4.48 L气体时，Cu电极上水平增加43.2 g
18.室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH：c=c+c+c
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c>c>c>c
C.Na2CO3溶液：c+c=2c+c
D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：
2 c= c+c
19.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c：c约为
A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:11
20.常温下，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：c+c=c+c
B.点②所示溶液中：c=c+c
C.点③所示溶液中：c>c>c>c
D.滴定过程中可能出现：c>c>c>c>c
二、非选择题
21.下列各组物质：①金刚石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷
④CH32CH3和2CHCH3中，互为同位素的是__ ___，互为同素异形体的是_ __，互为同系物的是_____，是同分异构体的是__ ___。
请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：
请用系统命名法命名该烷烃CH3CHCH2：
22.现用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量。
Ⅰ.实验步骤：
量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。假如液面地方如图所示，则此时的读数为________mL。
滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。
Ⅱ.数据记录：
滴定次数 1 2 3 4
V 20.00 20.00 20.00 20.00
V 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处置：
某同学在处置数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=/4 mL=15.24 mL。
指出他的计算的不合理之处：__________________;按正确数据处置，可得市售白醋总酸量=________g/100 mL。
23.如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
甲池是________装置。
乙池中A电极的名字是________。
写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。
乙池中反应的化学方程式为______________________________________。
当乙池中B极的水平增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL;此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO324. 室温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号 HA的物质的量
浓度 NaOH的物质的
量浓度 混合后
溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.12 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH>7
丁 0.1 0.1 pH=10
从甲组状况剖析，怎么分辨HA是强酸还是弱酸? 乙组混合溶液中c和c的大小关系是
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.没办法判断
从丙组实验结果剖析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
剖析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果：
c-c=________mol/L。
某二元酸在水中的电离方程式是：
H2B===H++HB- HB- H++B2-
回答下列问题：
在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c+c=0.1 mol/L
B.c+c+c=0.1 mol/L
C.c=c+c
D.c+c=c+c
已知：25 ℃时，Ksp=1×10-10，Ksp=1×10-9。
医学上进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性非常强，但服用很多BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的缘由是__________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用很多0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，假如忽视洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_____mol/L。
2020年高中二年级必修3化学习题答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B A D B C C C D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B B C C D D C D
二、非选择题
21、
②、①、③、④
略
2，3-二甲基戊烷
22、
Ⅰ.容量瓶 酚酞溶液 0.70 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，是异常值，应舍去 4.500
23、
原电池 阳极
CH3OH+8OH--6e-===CO2-3+6H2O
4AgNO3+2H2O=====电解4Ag+O2↑+4HNO3
280 BD
24、
a=7时，HA是强酸;a>7时，HA是弱酸
C c>c>c>c
10-4-10-10 AC
对于平衡BaSO4 Ba2++SO2-4，H+不可以降低Ba2+或SO2-4的浓度，平衡不可以向溶解的方向移动 2×10-10
